【题目】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.
请回答下列问题：.
(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________
(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________
(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________
(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)
【答案】洗涤 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 取可排放的废水少量，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红，说明可排放的废水中不含Fe3+ 9.6 坩埚
【解析】
在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-的酸性废液中滴加过量Na2SO4溶液后，通过操作I的过滤、洗涤并干燥可得BaSO4沉淀(固体I)；滤液中加入过量Fe粉可还原滤液中的Cu2+，通过操作Ⅱ的过滤、洗涤并干燥可得Fe和Cu的混合物(固体II)；继续在滤液中滴加过量的H2O2溶液，可将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，滴加过量NaOH溶液可得Fe(OH)3沉淀(固体III)，经操作Ⅲ的过滤、洗涤并干燥可得Fe(OH)3；最后的滤液可排放；
(1)本实验中需要通过生成沉淀的质量来判断溶液中各金属的含量，所以获取沉淀需经过滤、洗涤、干燥；
(2)氧化步骤为双氧水将Fe2+氧化成Fe3+的过程，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)Fe3+可以和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以可以利用KSCN溶液对Fe3+进行检验，具体方法为：取可排放的废水少量，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红，说明可排放的废水中不含Fe3+；
(4)固体II为Fe和Cu的混合物，质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生标准状况下的无色气体NO为4.48L，其物质的量为
=0.2mol，设Cu的物质的量为x mol，Fe的物质的量为y mol，则64x+56y=15.2、2x+3y=0.2×3(电子守恒式)，解得：x=0.15、y=0.1，即Cu的物质的量为0.15mol，则Cu的质量为64g/mol×0.15mol=9.6g；
(5)固体灼烧需要在坩埚中进行，则实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有坩埚。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以
形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 燃料电池的总反应为：2Al＋3
2
＋2H2O
B. 电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L
C. 电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
D. 电解过程中，电子的流向：a→d，c→b
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：
(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。
(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)
(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1
C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。
（2）工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。
①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②图乙中，b点时N2的物质的量分数__________。
③己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是
A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化钾的质量分数为
×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+
D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－
回答下列问题：
(1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______ g/cm3（列出计算表达式）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com