【题目】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。
（2）工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。
①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②图乙中，b点时N2的物质的量分数__________。
③己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
【答案】4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=[(e-d)-5(A-b)] kJmol-1 
molL-1min-1 大于 20% 不移动
【解析】
(1)根据表格数据，反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能计算出反应①和②的△H，再根据盖斯定律分析解答；
(2)①根据图像，0～t1 min内，△c(H2)=(0.6-0.3)molL-1=0.3molL-1，则△c (N2)=0.1molL-1，据此计算v(N2)；当H2与N2的起始体积比符合方程式中化学计量数之比时，达到平衡时氨的体积分数最大，即图乙中，b点时x=3∶1，则a点x小于3∶1，据此分析判断；
②当H2与N2的起始体积比符合方程式中化学计量数之比时，达到平衡时氨的体积分数最大，即图乙中，b点时x=3∶1，平衡时氨气的物质的量分数为20%，根据三段式分析计算；
③己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，计算出此时的平衡常数K，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，容器的体积变成2L，计算出Qc，再与K比较判断。
(1)根据表格数据，反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=(A-b) kJmol-1，②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=(e-d) kJmol-1，根据盖斯定律，将②-①×5得到氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=[(e-d)-(A-b)×5]kJmol-1=[(e-d)-5(A-b)]kJmol-1，t℃时该反应的平衡常数K=，故答案为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=[(e-d)-5(A-b)] kJmol-1；；
(2)①0～t1 min内，△c(H2)=(0.6-0.3)molL-1=0.3molL-1，则△c (N2)=0.1molL-1，则v(N2)=
=
=molL-1min-1；当H2与N2的起始体积比符合方程式中化学计量数之比时，达到平衡时氨的体积分数最大，即图乙中，b点时x=3∶1，则a点x小于3∶1，其他条件不变，则平衡时氢气的浓度小于b，则b点的v(H2)正＞a点的v(H2)逆，故答案为：molL-1min-1；大于；
②当H2与N2的起始体积比符合方程式中化学计量数之比时，达到平衡时氨的体积分数最大，即图乙中，b点时x=3∶1，平衡时氨气的物质的量分数为20%，设起始时H2与N2的物质的量分别为3mol和1mol，生成的氨气为2xmol
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始(mol) 1 3 0
反应(mol) x 3x 2x
平衡(mol)1-x 3-3x 2x
则
×100%=20%，解得x=
，b点时N2的物质的量分数=
=20%，故答案为：20%；
③己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，此时，平衡常数K=
=1，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，容器的体积变成2L，Qc=
=1=K，为平衡状态，平衡不移动，故答案为：不移动。
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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
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【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：____ 接____；____接____；____接_____；____接____。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_____，反应的化学方程式为________。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：____。
②NaOH溶液中发生的反应：________。
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【题目】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.
请回答下列问题：.
(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________
(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________
(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________
(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的结构简式为
C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车
D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种
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【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
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【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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【题目】将18.0 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了5.4 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为
A.22.8 gB.25.4 gC.33.2gD.无法计算
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