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    【题目】观察下图，下列叙述正确的是

    A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为碳元素

    B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

    D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质

    【答案】D

    【解析】

    从坐标图中能得到的信息是甲含量最多，除此没有其他信息，需要结合选项信息逐一分析作答。

    A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为氧元素，A错误；

    B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为碳元素，B错误；

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲为水，其中含有的元素为H、O，C错误；

    D. 细胞干重中含量最多的化合物是蛋白质，故若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将

    转变为的方法是（ ）

    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

    A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。

    I.利用甲烷还原NOX

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

    ②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

    （1）甲烷真接将NO2 还原为N2的热化学方程式为________________________。

    （2）在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率φ。(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

    ①若容器中的压强为p2，y 点； v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

    ②图中压强大小P1_______ P2

    ③X 点对应温度下反应的平衡常数K=_____ 。

    II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

    （1）高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______________（填序号）。

    A.平衡常数变大 B.催化剂的活性降低 C.反应活化能增大

    （2）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

    （1）写出a仪器的名称___；

    （2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；

    （3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；

    （4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；

    （5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关各装置图的叙述，正确的是

    A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

    C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图以电流强度0.1A，通电10min后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器：以电强度0.2A，继续通电10min，结束实验。下列有关说法正确的是

    A. 葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负板参加反应

    B. 在该电池反应中，每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2L

    C. 电池工作20min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为2：1

    D. 电池工作15分钟时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）F中的官能团名称为_____。

    （2）D的结构简式为_____。

    （3）①～⑦的7个反应中，反应类型属于取代反应的有_____（填反应序号）。

    （4）写出B→C反应的化学方程式_____。

    （5）芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有_____种，写出其中一种有机物的结构简式，其核磁共振氢谐显示有4种不同化学环境氢_____。

    （6）参考上述合成路线，写出用为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为

    A. 0.2molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.15mol

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