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    【题目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为

    A. 0.2molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.15mol

    【答案】B

    【解析】

    溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下图，下列叙述正确的是

    A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为碳元素

    B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

    D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

    A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

    B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

    C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

    D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

    A. 该反应为放热反应，v正，a<v逆，b

    B. T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率

    C. 当反应进行到a处时，v正/v逆＝16/9

    D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

    （1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

    （2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

    （3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。

    （4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。

    （5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，一定互为同系物的是(　　)

    A. 乙烷和己烷

    B. CH3COOH、C3H6O2

    C.

    D. HCHO、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ）

    A. 与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2

    B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    C. 加热溶液，通入足量的CO2

    D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题：

    (1)基态磷原子价电子轨道表示式为___________，其第一电离能比硫的___________(填“大”或“小”)。

    (2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为___________，PO43-的空间构型为___________，该化合物所含元素电负性最大的是___________。

    (3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是___________。

    (4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为___________，其为___________元酸，原因是___________。

    (5)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：

    由图推知该多磷酸钙盐的通式为___________。

    (6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如下图所示，其密度为ρg/cm3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与平衡移动原理无关的是

    A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

    B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

    C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

    D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

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