Question

（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式 。

② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是 。

③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。

A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4

C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．

（2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O

如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

 

Answer 1

（1）①2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

②防止亚硫酸铵被氧化 ③1：4 ④ BC

（2）（1.25）

【解析】

试题分析：（1）①反应Ⅰ中鼓入足量空气，使SO2与CaCO3 、O2充分反应，方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

②亚硫酸盐在空气中易被氧气氧化，所以加入适量的对苯二酚等物质的目的是防止亚硫酸铵被氧化

③反应Ⅲ为4C+ CaSO4=CaS+4CO↑，氧化剂是CaSO4，还原剂是C,所以氧化剂与还原剂物质的量比是1:4

④A、D与SO2反应可能生成硫酸盐或亚硫酸盐，无法确定含量，B、C均可与SO2发生氧化还原反应，可计算SO2含量，答案选B、C。

（2）当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），转移电子29.12L/22.4L/mol×2=5.2mol,则在铅蓄电池中转移电子也为5.2mol，消耗硫酸2.6mol,原有硫酸0.80L×4.50mol.L-1=3.6mol,余硫酸3.6mol-2.6mol=1mol，所以理论上电解后的硫酸浓度为1mol/0.8L=1.25 mol.L-1

考点：考查物质的合成、分析，电解原理的应用