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    0.5mol/l的H2SO4的pH等于
     
    ．
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：硫酸为二元强酸，根据溶液中电离出的氢离子浓度结合PH=-lgC（H+）公式即可解答．
    解答： 解：硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，0.5mol/l的H2SO4的C（H+）=0.5mol/l×2=1mol/L，PH=-lgC（H+）=0，
    故答案为：0；
    点评：本题考查了PH的简单计算，注意硫酸为二元强酸以及PH=-lgC（H+）公式应用是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g．现充满某气体重114g，求该气体的分子量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合，x与y之和为30．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，（不考虑NO2转化为N2O4 ），则x：y可能为（　　）
    ①1?：1　②2?：1　③5?：4　④7?：5．
    A、只有①B、只有②
    C、只有③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列由相关图象作出的描述正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：滴加稀盐酸，NaHCO3先反应立即产生大量气泡
    B、实验Ⅱ：振荡后静置分层，上层无色溶液从上口倒出
    C、实验Ⅲ：从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体
    D、装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，原子结构示意图为
     
     电子排布式
     
      自然界中的铝全部以
     
     存在．
    （2）写出氯水与溴化钠溶液反应的离子方程式
     

    （3）浓硫酸与乙醇溶液加热反应，浓硫酸的作用是
     

    （4）实验室制取氨气的化学方程式
     

    （5）单质硅是常用做
     
     的材料．
    （6）高锰酸钾和乙醇放在一起容易发生
     
      所以要分开房间存放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二茂铁（结构如图1）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到．反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
    二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华．能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定．制备的步骤如下：
    步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯，再搅拌10钟．
    步骤2．无水氯化亚铁的制备．
    后向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
    步骤3．按如图2所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时．
    步骤4．反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全．
    步骤5．抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁．
    （1）步骤1中通入N2的目的可能是
     
    ．
    （2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是
     
    ．
    （3）实验装置中，冷凝管通水，水应从
     
    口进（选填a或b）．
    （4）步骤2无水氯化亚铁制备的具体操作是先将铁粉溶于
     
    中，再加
     
    ，过滤，加入几颗铁钉，目的是
     
    ，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，
     
    脱水，获得无水氯化亚铁．
    （5）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）步骤5用冷水洗涤是因为
     
    ，得到粗制的二茂铁后可采用
     
    的方法，进一步提纯二茂铁．
    （7）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量
     
    mol，生成SO2的物质的量
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    曾经有一种固氮的方法：1100℃通N2和CaC2反应得到CaCN2．

    已知：CaCN2+3H2O═2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
    （1）某同学采用如图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
    ①U形管中盛放的物质是
     
    （填一种）；
    ②
     
    （填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素
    该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是
     
    ．
    （3）测定W中CaCN2的质量分数
    步骤Ⅰ：按如图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：
    关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol?L-1硫酸完全吸收．
    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用c mol?L-1 NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为v mL．
    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
    指示剂abc
    变色pH范围3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
    说明pH＜3.1显红色
    pH＞4.4显黄色    		pH＜8.0显无色
    pH＞10.0显红色    		pH＜4.4显红色
    pH＞6.2显黄色
    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是
     
    （填字母序号）；
    ②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为
     
    mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是
     
    （写1种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科椬物枝叶提取的精油成分A、D、J有如图所示转化关系（已略去各步反应的无关产物）：

    已知：
    I．B物质结构为：
    II．RCH=CHR，
    i．O3
    ii．Zn/H2O
    RCHO+R，CHO；2HCHO
    i．浓NaOH
    ii．H
    HCOOH+CH3OH
    回答下列问题
    （1）A的结构简式为：
     
    ，D分子中官能团的名称是：
     
    ；指定反应的反应类型是：反应①：
     
    ，反应②：
     

    （2）反应③的化学方程式是：
     
    ；
    （3）F-H的过程属于
     
     （选填“被氧化”或“被还原”），下列物质中不能与H反应的是
     
     （选填序号）
    a．金属钠b．HClc．Na2CO3溶液      d．乙酸
    （4）J的结构简式为：
     
    ；G的结构简式为：
     

    （5）1有多种同分异构体，写出其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式：
    a．苯环上不相邻位置连接着三种不同官能团    b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示紫色
     
    ．

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