Question

【题目】下面的排序不正确的是( )

A. 晶体熔点由低到高:

B. 熔点由高到低:

C. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小:

Answer 1

【答案】B

【解析】

晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

A.A中都是分子晶体，熔点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，因相对分子质量CF4<CCl4<CBr4<CI4，则晶体熔点由低到高为：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正确；

B.该组中均为金属晶体，因离子半径Na+<Mg2+<Al3+，且离子所带电荷Na+<Mg2+<Al3+，则熔点由低到高为：Na<Mg<Al，故B排序错误；

C.因原子半径C>Si，则键能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅，故C排序正确；

D.因Mg2+、Ca2+、O2-所带的电荷数较Na+、 F-、Cl-多，阴阳离子间的晶格能较大，且半径Mg2+>Ca2+、F->Cl-，则有晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正确；

答案选B。