[题目]城市使用的燃料.现大多用煤气.液化石油气.煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气.它由煤炭与水(蒸气)反应制得.故又称水煤气.(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式 .(2)液化石油气的主要成分是丙烷.丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJmol1.已知CO气体燃烧的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式___________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220.0 kJmol1。已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0 kJmol1。试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571．6 kJmol1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________。

【答案】C+H2O(g)CO+H22220∶2831571.9∶555来源丰富，产物无污染等

【解析】

（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；

（2）根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比；

（3）根据热化学方程式计算；

（4）根据氢气的燃烧的产物及来源分析回答。

（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2O(g)CO+H2；

（2）根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220：283；

（3）根据热化学方程式可知，相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为；

（4）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广。

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②体系温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：。

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（4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量：。

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B. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

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D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2

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2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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a．混合气体的密度 b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

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