[题目]W.X.Y.Z.M.G五种短周期元素.原子序数依次增大.W.Z同主族.可形成离子化合物ZW,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子,X的气态氢化物水溶液呈碱性.请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为 ,(2) W.Y.Z.G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示) (3)Y.G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)(4)ZW� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为___________；

（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________(用化学符号表示)

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________ (任写两个)

（4）ZW的电子式为___________，W2Y2的电子式为______

（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因________。

（6）已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是___________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。

（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________ 。

A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量

【答案】第二周期第VIA族Cl－﹥N3－﹥O2－﹥Na+O3、Cl2、ClO2任选两个SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+氧化镁熔点高，耗能多氯化铝是共价化合物，熔融时不导电C

【解析】

W、X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则W为H元素、Z为Na。

根据上述分析，W为H元素、X为氮元素、Y为氧元素、Z为Na元素、M为S元素、G为Cl元素。

(1)Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2，故答案为：O3、Cl2、ClO2；

(4)ZW为NaH，电子式为，H2O2的电子式为，故答案为：；；

(5)常温常压下若将相同体积的SO2和Cl2气体同时通入品红溶液，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，二者恰好反应，没有剩余，品红溶液不褪色，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；

(6)工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，故答案为：氧化镁熔点高，耗能多；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电；

(7)A．N4由N元素组成，是一种单质，故A错误；B．N4晶体属于分子晶体，分子晶体的熔点一般较低，硬度较小，故B错误；C．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，所以相同质量的N4的能量高于N2，故C正确；D．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，故D错误；故选C。

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