[题目]W.X.Y.Z.M.G五种短周期元素.原子序数依次增大.W.Z同主族.可形成离子化合物ZW,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子,X的气态氢化物水溶液呈碱性.请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为 ,(2) W.Y.Z.G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示) (3)Y.G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)(4)ZW� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为___________；

（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________(用化学符号表示)

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________ (任写两个)

（4）ZW的电子式为___________，W2Y2的电子式为______

（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因________。

（6）已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是___________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。

（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________ 。

A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量

【答案】第二周期第VIA族Cl－﹥N3－﹥O2－﹥Na+O3、Cl2、ClO2任选两个SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+氧化镁熔点高，耗能多氯化铝是共价化合物，熔融时不导电C

【解析】

W、X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则W为H元素、Z为Na。

根据上述分析，W为H元素、X为氮元素、Y为氧元素、Z为Na元素、M为S元素、G为Cl元素。

(1)Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2，故答案为：O3、Cl2、ClO2；

(4)ZW为NaH，电子式为，H2O2的电子式为，故答案为：；；

(5)常温常压下若将相同体积的SO2和Cl2气体同时通入品红溶液，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，二者恰好反应，没有剩余，品红溶液不褪色，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；

(6)工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，故答案为：氧化镁熔点高，耗能多；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电；

(7)A．N4由N元素组成，是一种单质，故A错误；B．N4晶体属于分子晶体，分子晶体的熔点一般较低，硬度较小，故B错误；C．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，所以相同质量的N4的能量高于N2，故C正确；D．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，故D错误；故选C。

练习册系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于元素周期表的叙述中正确的是（）

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂

C. 在元素周期表的右上角可以寻找制备耐高温和耐腐蚀的元素

D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式___________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220.0 kJmol1。已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0 kJmol1。试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________。