Question

8．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂，CO₂，SO₂，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（　　）

• A． 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）₂、CaCO₃、CaSO₃
• B． X可以是空气，且需过量
• C． 捕获剂所捕获的气体主要是CO
• D． 处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 工业废气中CO₂、SO₂可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO₃、CaSO₃，气体1是不能被过量石灰水吸收的N₂、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO₂，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO₂与含有NH₄⁺的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N₂，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．

解答 解：工业废气中CO₂、SO₂可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO₃、CaSO₃，气体1是不能被过量石灰水吸收的N₂、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO₂，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO₂与含有NH₄⁺的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N₂，捕获剂所捕获的气体主要是CO，
A．工业废气中CO₂、SO₂可被石灰水吸收，生成CaCO₃、CaSO₃，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）₂、CaCO₃、CaSO₃，故A正确；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N₂、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO₂，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C．气体2含有CO、N₂，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；
D．NaNO₂与含有NH₄⁺的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O，故D正确．
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．