Question

14．一定条件下，在2L密闭容器中加入2 molSO₂和1 molO₂，30s后反应达到平衡，测得SO₂的物质的量是1.8 mol，则用O₂表示的该反应的化学反应速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此条件下，化学平衡常数是0.027；当增大氧气浓度时，该反应的平衡常数将不变（填“增大”或“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 列出三段式利用v=$\frac{△c}{△t}$求出v（O₂），根据平衡常数K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）^{2}}{c（O{\;}_{2}）c（S{O}_{2}）{\;}^{2}}$及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数，根据平衡常数仅与温度有关判断增大氧气浓度时平衡常数的变化；

解答 解：由      2SO₂+O₂?2SO₃
开始（mol）   2   1            0
30s（mol）   0.2  0.1         0.2
平衡（mol）  1.8  0.9         0.2        
所以v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{30s}$=$\frac{1}{600}$mol/（L•min），
K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）^{2}}{c（O{\;}_{2}）c（S{O}_{2}）{\;}^{2}}$=$\frac{（\frac{0.2}{2}）{\;}^{2}}{\frac{0.9}{2}×（\frac{1.8}{2}）^{2}}$=0.027，又平衡常数仅与温度有关，所以增大氧气浓度时平衡常数不变；
故答案为：$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；0.027；不变．

点评 本题侧重考查学生对有关反应速率计算以及平衡常数的计算的掌握，通常根据定义进行计算，注意平衡常数仅与温度有关．