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    【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

    A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

    【答案】C

    【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.需要加热才能发生的反应是吸热反应

    B.燃料的燃烧反应都是放热反应

    C.每个化学反应都伴随着能量的变化

    D.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：__________________________

    KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是______________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

    ①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是____________；

    ②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

    A. A、B、C是气体，D不是气体

    B. A、B是气体，C、D有一种是气体

    C. C、D是气体，A、B有一种是气体

    D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

    (1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。

    Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

    (2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。

    (3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。

    ②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。

    ③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________ (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮，但木条未复燃

    30min

    (1)该反应是_________反应(填放热或吸热)。

    (2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

    (3)该反应的的化学方程式为_____________。

    (4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

    (5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

    (6)由图求得A的平衡时的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是

    A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

    C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

    CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

    已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

    D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

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