Question

【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．存在平衡：2CrO42－(aq，黄色)+2H+(aq)Cr2O72－(aq，橙色)+H2O(l)，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，A正确；

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x mol FeSO4·7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），解得x=1.65，m（FeSO47H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，B正确；

C．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）＝28.6g÷52g/mol＝0.55mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，则酸化后c（CrO42－）=0.55mol/L×（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，由题中信息可知，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则c(Cr2O72－)/c2(CrO42－)c2(H+)=1×1014，解得c（H+）=1×10－6mol/L，所以pH=6，C错误；

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，则c（Cr3+）×c3（OH－）=1×10－32，解得c（OH－）=1×10－9mol/L，pH=5，D正确。

答案选C。