【题目】高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。
【答案】FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－1
【解析】
高铁酸钾在正极得到电子发生还原反应，据此书写电极反应式；该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3，根据阳极的电极反应来计算pH。
高铁酸钾在正极发生得到电子的还原反应，电极反应式为FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－；该电池电解100 mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，阳极的电极反应为4OH――4e－＝2H2O+O2↑，当电路中通过0.01mol电子时，消耗氢氧根的物质的量是0.01mol，所以产生的H+的物质的量为0.01mol，其物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，所以pH=1。
小学课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 | 30min |
(1)该反应是_________反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(3)该反应的的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
(6)由图求得A的平衡时的转化率为__________。
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【题目】下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ）
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)
C. CO2中混有CO（炽热的炭） D. CO2中混有SO2气体（NaOH溶液）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)
Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5
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【题目】海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O2
2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)
A. ①②均属于固氮反应
B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加
C. 反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-
D. 向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环
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【题目】工业上，合成氨反应N2 + 3H2 
2NH3的微观历程如下图所示。用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A. ①→② 催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键
B. ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程
C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨气
D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C. 单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成
D. 当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态
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【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D
导线
C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ）
A. A> B > C > D B. A > C > D > B
C. C > A > D > B D. C > B > D > A
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【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A. Z一定是活泼的金属
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移
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