【题目】I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为____________。
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
II. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(3)乙酸分子中官能团的名称分别是_______。
(4)试管a中发生反应的化学方程式为______________；
反应类型是__________。
(5)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
【答案】（每空2分，12分）
（1）C H2＝CH2
（2）B
（3）羧基
（4）CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O；酯化（取代）反应
（5）饱和碳酸钠溶液
【解析】
试题（1）乙烯的结构简式为C H2＝CH2，故填：C H2＝CH2
（2）A、CH3CH3可以由乙烯与氢气加成得到；B、乙烯与氯气加成生成CH2ClCH2Cl，得不得CH3CHCl2；C、CH3CH2OH可以由乙烯与水加成得到；D、CH3CH2Br可以由乙烯与溴化氢加成得到。故选B。
（3）乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团—COOH的名称是羧基，故填：羧基
（4）试管a中发生了乙酸乙醇的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，故填：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应
（5）为了除去乙酸和乙醇，偏于乙酸乙酯分层，反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故填：饱和碳酸钠溶液
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应是吸热反应
B.燃料的燃烧反应都是放热反应
C.每个化学反应都伴随着能量的变化
D.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
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【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 | 30min |
(1)该反应是_________反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(3)该反应的的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
(6)由图求得A的平衡时的转化率为__________。
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【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是
A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）
3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
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【题目】常见有机化合物转化关系如下图(部分反应条件已略去)。
(1)A的结构式为_____；C中官能团的名称为_____；D物质的名称为_____。
(2)属于取代反应的有_____(填序号)。
(3)A光照生成G(分子式为C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为_____。
(4)H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为_____。
(5)反应③的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。
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【题目】下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ）
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)
C. CO2中混有CO（炽热的炭） D. CO2中混有SO2气体（NaOH溶液）
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【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)
Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5
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【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D
导线
C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ）
A. A> B > C > D B. A > C > D > B
C. C > A > D > B D. C > B > D > A
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