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【题目】常见有机化合物转化关系如下图(部分反应条件已略去)

(1)A的结构式为_____C中官能团的名称为_____D物质的名称为_____

(2)属于取代反应的有_____(填序号)

(3)A光照生成G(分子式为C6H6)G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色,也不能使溴水反应褪色,则G的结构简式为_____

(4)HE的同分异构体,能发生水解反应,H的结构简式可能为_____

(5)反应③的化学方程式为_____;反应⑤的化学方程式为_____

【答案】⑴HC≡CH;羟基;乙醛 ⑵⑤ ⑶⑷HCOOCH3

【解析】

试题根据转化关系图可确定ACH≡CHBCH2CH2CCH3CH2OHDCH3CHOECH3COOHFCH3COOCH2CH3

反应属于酯化反应也属于取代反应;

根据题意可确定G为苯,其结构简式为

⑷ECH3COOH)的同分异构体能发生水解,说明其含有酯基,其结构简式为HCOOCH3

反应属于乙醇的催化氧化反应;反应为乙醇与乙酸的酯化反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

阳离子

Na+  Al3+ Fe3+  Cu2+、 Ba2+

阴离子

OH Cl CO32 NO3 SO4

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

④B溶液与D溶液混合后无现象;

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L1H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、C的化学式为:A______________;C______________

(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式____________________________________

(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是___________________________________________,原因是_____________________________________________(用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

(5)现用500 mL 3 mol·L1E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 ),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_________________________________

(6)若用惰性电极电解AB的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。_________

’。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

(1)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v 时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________

(2)若该反应的平衡常数为 K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反应,则N2的转化率是__________________ (提示:272 = 729)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在l0℃时,10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A. 0~2 min的平均反应速率比4~6 min快

B. 0~6 min 的平均反应速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1

C. 反应至 6 min 时,c(H2O2)=0.3 mol·L-1

D. 反应至6 min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I. 乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为____________

(2)下列物质中,不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

II. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。

(3)乙酸分子中官能团的名称分别是_______

(4)试管a中发生反应的化学方程式为______________

反应类型是__________

(5)反应开始前,试管b中盛放的溶液是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H=+123kJ·mol1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A. 氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气量不会影响丁烯的产率

B. 丁烷催化脱氢是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大

C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率

D. 一定温度下,控制进料比[]越小,越有利于提高丁烯的产率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质能导电的是(

①固体食盐 ②溴水 CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢

A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)一定温度下,Ksp[Mg3(PO42]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO42]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________

②加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是___(填字母)。

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2OCO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A. 适当升温能加快反应速率B. 催化剂对反应速率无影响

C. 达到平衡时,正反应速率为0D. 达到平衡时,CO2100%转化为CH4

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