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    【题目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 适当升温能加快反应速率B. 催化剂对反应速率无影响

    C. 达到平衡时，正反应速率为0D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

    【答案】A

    【解析】

    A.温度越高反应的速率越快；

    B.使用催化剂加快化学反应的速率；

    C.化学平衡是动态平衡；

    D.反应是可逆反应。

    A.温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；

    B.使用催化剂加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；

    C.化学平衡是动态平衡，所以达到平衡时，正反应速率大于0，C错误；

    D.反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH4，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机化合物转化关系如下图(部分反应条件已略去)。

    (1)A的结构式为_____；C中官能团的名称为_____；D物质的名称为_____。

    (2)属于取代反应的有_____(填序号)。

    (3)A光照生成G(分子式为C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为_____。

    (4)H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为_____。

    (5)反应③的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3的微观历程如下图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

    A. ①→② 催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键

    B. ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程

    C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨气

    D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/molL-1

    温度/℃

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验2中，在5～10 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-l，25 min时，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。

    (2)0～10 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。

    (3)实验3的探究目的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ）

    A. A> B > C > D B. A > C > D > B

    C. C > A > D > B D. C > B > D > A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    （1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。

    （2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。

    （3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。

    （4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。

    ②[B(OH)4]－的结构式为________________。

    （5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；

    ②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。

    下列说法不正确的是( )

    A. A结构简式为CH3COOCH2CH3

    B. E的分子式为C2H6O

    C. A在NaOH溶液中发生取代反应

    D. C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

    选项

    操作或现象

    实验目的

    A

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    验证铁的吸氧腐蚀

    B

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    证明Br—还原性强于Cl—

    C

    将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中

    配制FeCl2溶液

    D

    将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    除去氯气中的HCl气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

    回答下列问题：．

    (1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。

    (2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。

    (3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。

    pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na2CO3

    固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

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