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    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜。

    （1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是 棒，甲池中铁电极上电极反应式是 。

    （2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为 。若往乙池中滴入酚酞试液， 电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色。反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的 。

    （3）丙池中粗铜电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

    A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

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    下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

    选项

    离子或分子

    要求

    ①

    K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣

    c（K+）＜c（Cl﹣）

    ②

    Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣

    滴加盐酸立即有气体产生

    ③

    Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣

    滴加氨水立即有沉淀产生

    ④

    NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH

    滴加NaOH溶液立即有气体产生

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省宣城、郎溪、广德三校高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    （1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A： B：

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ：

    白色沉淀Ⅰ与D反应： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。

    CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

    （3）该反应的化学平衡常数表达式为K= _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 。

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    在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+

    B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣

    C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣

    D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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    A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

    C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

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