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    （2009?上海）下列实验装置不适用于物质分离的是（　　）
    分析：A．为分液操作；
    B．为升华操作；
    C．为降温结晶；
    D．如为蒸馏操作，但温度计位置错误．
    解答：解：A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；
    B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；
    C．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确；
    D．并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离操作，题目难度不大，注意常见物质分离的原理、方法和装置．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素编号  a b  c d e f g h i j
    原子半径/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
    最高化合价或
    最低化合价    		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
    （1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1
    2
    a
    a
    b
    b
    c
    c
    j
    j
    3
    h
    h
    i
    i
    e
    e
    g
    g
    d
    d
    f
    f
    （2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）
    HF、NH3
    HF、NH3
    ．
    （3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）h和d所形成的化合物的电子式为
    ．
    （5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    [CO2]3
    [CO]3
    [CO2]3
    [CO]3
    ．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    ②
    CO（或CO2）的质量不再改变
    CO（或CO2）的质量不再改变
    ．
    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
    b
    b
    ．

    （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    ，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是
    盐酸
    盐酸
    ．

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