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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率
    α（H2O）
     
    ．
    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）
     
    ．
    A．c点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．e点和d点时反应的平衡常数相同
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①利用三段式计算出平衡时各物质的量的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
    ②保持温度不变，平衡常数不变．向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，可以等效为开始加入0.3molCO，0.3molH2O，
    令参加反应的水的物质的量为xmol，利用三段式用x表示出各物质的浓度变化量、平衡时各物质的平衡浓度，代入平衡常数计算x值，再利用转化率定义计算．
    （2）合成氨正反应是放热反应，升高温度平衡逆反应进行，平衡常数减小，即温度越高平衡常数越小．
    （3）A．由图可知c点n（NH3）和n （H2）相等．
    B．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行．
    C．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同．
    D．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行．
    （4）充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率．
    解答： 解：（1）①对于可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
    起始物质的量浓度（mol/L）  0.2     0.3                0       0   
    转化物质的量浓度（mol/L）  0.12    0.12              0.12     0.12
    平衡物质的量浓度（mol/L）  0.08    0.18              0.12     0.12   
    所以该温度下此反应的平衡常数K=
    0.12×0.12
    0.08×0.18
    =1．
    故答案为：1．
    ②保持温度不变，平衡常数不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，可以等效为开始加入0.3molCO，0.3molH2O，
    对于可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
    起始物质的量浓度（mol/L）  0.3     0.3                0       0   
    转化物质的量浓度（mol/L）  x        x                  x      x
    平衡物质的量浓度（mol/L）  0.3-x   0.3-x               x      x  
    所以
    x?x
    (0.3-x)?(0.3-x)
    =1，解得x=1.5
    所以当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H2O）=
    1.5mol
    0.3mol
    ×100%=50%．
    故答案为：50%
    （2）合成氨正反应是放热反应，升高温度平衡逆反应进行，平衡常数减小，即温度越高平衡常数越小．由表中数据可知
    T1 时平衡常数大于573K时平衡常数，故T1＜573K．
    故答案为：＜．
    （3）A．由图可知c点n（NH3）和n （H2）相等，故A正确；
    B．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，c点表示NH3生成速率大于NH3分解速率，故B错误；
    C．温度相同，平衡常数相同，e点和d点时反应的平衡常数相同，故C正确；
    D．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，c点时正反应速率大于逆反应速率，故D正确．
    故选：ACD．
    （4）充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率．
    故答案为：充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率．
    点评：考查平衡常数的计算运用及影响因素、平衡移动等，难度中等，注意平衡常数的计算及三段式解题法的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）
    A、稳定性：H2S＞HF
    B、HCl的电子式为  
    C、一个D216O分子所含的中子数为8
    D、在卤化氢中HF最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中正确的（　　）
    A、新药帕拉米韦对禽流感H7N9有显著疗效，它的结构简式为化学式是C15H26N4O4
    B、2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水．它属于酯类，也属于卤代烃
    C、绿原酸的结构简式为：，它在一定条件下能发生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、缩聚反应
    D、苯的同系物 ，其所有碳原子不可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
    可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体（难溶于水的块状固体，与酸反应制取硫化氢），⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．
    试回答下列问题：
    （1）用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、…、表示）
     
    ．
    （2）上述装置中，应加入的试剂（ 从①--⑥中选取，填写序号，否则不得分）是A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的
     
    装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是
     
    ；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的
     
    装置，实验过程中能观察到的实验现象是
     
    ．
    （4）写出A和D中所发生的化学反应方程式：
     
    、
     
    ．B和C中所发生的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）该实验装置存在明显缺陷，请作评价并加以改正．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲氧基甲烷[CH2（OCH3）2]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂．工业生产CH2（OCH3）2一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：HClO+2CH3OH
    催化剂
    △
    CH2（OCH3）2+H2O
    （1）某次研究反应时间对产率的影响的实验中，CH2（OCH3）2的浓度随反应时间变化如下表：
    时间（min） 20 25 30 40 50 60
    CH2（OCH3）2（mol/L） 9.02 9.10 9.18 9.23 9.30 9.32
    计算25～50min中CH2（OCH3）2的平均生成速率为
     
    ．
    （2）研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如图1所示，判断该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，①达到平衡时下列措施能提高HCHO 转化率的是
     
    ．
    A．及时从反应体系中分离出CH2（OCH3）2  B．升高反应体系的温度
    C．再添加适量甲醇           D．增大压强
    ②图2是催化剂作用下CH3OH 转化率随时间变化的趋势曲线图．请在图2中画出相同条件下，不使用催化剂时CH3OH转化率随时间变化的曲线．
    （4）进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2（OCH3）2的工业实际产率（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响．欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：
    影响因素
    试验号    		 甲醛的滴加速率（g/min） 反应时间（min） 催化剂的量（g） 搅拌速率
    1
     
    		 70 2.5 30
    2 1.0
     
     
     
    3 2.5
     
     
    		 80
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使CH2（OCH3）2产率降低．请结合该反应的合成机理：
    HCHO
    CH3OH
    H+
    HOCH2OCH3
    CH3OH
    -H2O
    CH2（OCH3）2
    试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素同位素
     
    A
    Z
    X的氯化物XCl21.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液40mL，才能把氯离子完全沉淀下来，已知该同位素中质子数等于中子数，
    （1）求算X的质量数是多少？
    （2）指出X在周期表中的位置（周期、族）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
    元素代号 部分特征
    A 气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L
    B 形成的化合物的种类最多
    C 形成的氧化物的种类最多
    D 形成的化合物焰色反应呈黄色
    E 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
    F 最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强
    请用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号
     
    ．
    （3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
    ②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1
    写出甲与NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为
     
    ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式
     
    ．
    （5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式
     
    ，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是
     
    热反应．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
    d．容器内密度保持不变
    e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
    f．反应物不再转化为生成物
    g．混合气体颜色不再改变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离除NO2气体　　 　b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：则乙醇发生酯化反应时，断裂的键是
     
    ；发生消去反应时断裂的键是
     
    ；与金属钠反应时断裂的键是
     
    ；在铜或银做催化剂、加热的条件下与氧气反应断裂的键是：
     
    ．
    （2）在有机物①②CH2=CH2③CH≡CH ④-CH2OH⑤-CH3⑥CH3COO- ⑦CH3CH2CH2CH2Br中属于芳香烃的是
     
    ；能与溴水发生加成反应的是
     
    ；能发生消去反应的是
     
    ；能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是
     
    ． （填写上述物质的序号）

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