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    100℃时，KW＝1.0×10－12，若在100℃时某溶液中的c(H+)＝1.0×10－7 mol/L，则该溶液

    [　　]

    A．呈中性
    B．呈碱性
    C．呈酸性
    D．＝100
    答案：BD
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    25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝5.5×10－13．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7

    B．

    25℃时，0.2 mol/L　Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L　HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7

    C．

    25℃时，0.2 mol/L　NaOH溶液与0.2 mol/L　CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7

    D．

    25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

    ①不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l

    B．测得NaA溶液的pH＞7

    C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L

    D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)

    ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为             （填序号）。

    （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。

    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

    ①若HA为CH3COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是           。

    ②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 _ _        mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

     

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