练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列事实可能证明一水合氨是弱碱的是（　　）
    A．氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4B．铵盐受热易分解
    C．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红D．25℃，0.1mol/L氨水的pH约为12

    分析 溶液中存在电解质分子与电解质离子之间的平衡，说明电解质属于弱电解质，
    A．强碱、弱碱都能与硫酸发生中和反应；
    B．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，与氨水呈碱性及强弱无关
    C．酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，不能说明具体的pH值；
    D．若为强碱溶液，0.1mol/L氨水溶液的pH为13．

    解答 解：A．氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4，说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故A错误；
    B．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，与氨水呈碱性及强弱无关，故B错误；
    C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误；
    D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为12，说明一水合氨没有完全电离，所以它为弱碱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考察强弱电解质的判断，难度不大，注意强弱电解质的本质在于电解质是否完全电离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．加热碳酸铵[（NH4）2CO3】并使产物全部变成气态．
    （1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，测得Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g
    若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2，测得浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（设有关气体全部被吸收）则m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
    （2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．
    试计算：
    ①NaOH溶液的物质的量浓度5mol/L
    ②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为15.68L
    ③当NaOH溶液体积为180mL时，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为16.8L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法一定正确的是（　　）
    A．其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动
    B．其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动
    C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动
    D．其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管．
    （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，气体应从d进；干燥乙炔最好选用D装置．
    （4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
    纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
    ①操作b的名称是蒸馏（或分馏）；
    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （写出其中一种的结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
    已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Fe2+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.6 
    沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
    （1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
    （2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
    （3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
    （4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
    （5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是一种深海鱼油的结构键线式：．则：其分子中有22个碳原子，分子式是C22H32O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）②是C．
    （2）9种元素中非金属性最强的是F．
    （3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
    （4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
    （5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．
    （6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
    ①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    ②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色    		⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是：
    ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据如图所示的关系：A是某常见金属．

    （1）E→F的实验现象白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    （2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
    ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①碳酸钠溶液与盐酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    ③实验室制取H2的反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
    （3）2mol O3和3mol O2的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案