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    13．下列说法一定正确的是（　　）
    A．其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动
    B．其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动
    C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动
    D．其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动

    分析 A、如果是固体物质，增大反应的物质的量，浓度不变；
    B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
    C、压强影响反应速率必须是气体物质，如果两边气体计量相等，化学平衡不移动；
    D、使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，化学平衡不移动．

    解答 解：A、如果是固体物质，增大反应的物质的量，浓度不变，所以化学平衡不一定发生移动，故A错误；
    B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，而不是放热，故B错误；
    C、压强影响反应速率必须是气体物质，如果两边气体计量相等，化学平衡不移动，所以增大压强，化学反应速率不一定增大，化学平衡不一定发生移动，故C错误；
    D、使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，化学平衡不移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+2 H2O．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和抑制Fe3+水解，题问所涉及反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2 HCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
    B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    C．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
    D．在放电时，该电池的负极材料是氧化铅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．若2.6g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ．则乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
    A．加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    B．在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
    C．在等物质的量浓度的两种物质的溶液中分别滴加稀盐酸
    D．在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等．
    （一）从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
    （1）除去Ca2+、Mg2+过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为BC
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
    （3）判断试剂NaOH已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，如果不再产生沉淀，则说明NaOH溶液已经足量；
    （4）现有如图仪器，过滤出沉淀时必须用到E（填字母），仪器F的名称是冷凝管．
    （二）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDGF（填字母）．
    （三）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
    B（填字母），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实可能证明一水合氨是弱碱的是（　　）
    A．氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4B．铵盐受热易分解
    C．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红D．25℃，0.1mol/L氨水的pH约为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol•L-1；
    （2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD；
    A、溶液中Cl-的数目    B、溶液的密度    C、溶质的物质的量    D、溶液的浓度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，该学生需要量取16.9mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）．若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低；
    （4）取100mL 0.4mol•L-1的盐酸与100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.15mol•L-1．

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