Question

7．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液．
（2）写出C中反应的离子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 由强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；据此分析．

解答 解：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；
故答案为：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；
（2）装置C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
故答案为：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

点评 本题考查了酸性强弱的比较实验设计、试剂选择、离子方程式的书写，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度不大．