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    4．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入5.3g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量有可能是（　　）
    A．5.3gB．10.6gC．14.3gD．16.4g

    分析 向足量的饱和碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠粉未，析出晶体Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少，也有碳酸钠晶体析出．

    解答 解：5.3g无水Na2CO3的物质的量为$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.05molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，
    又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于14.3g，
    故选D．

    点评 本题考查饱和溶液的计算问题，难度不大，注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，析出晶体为结晶水合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．苯甲酸和苯甲酸钠都是食品防腐剂
    B．食用花生油和汽油都属于酯
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．毛发、鸡蛋清都不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
    （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是B（填序号，下同）．
    A．溶剂的质量一定变小             B．溶质的质量可能不变
    C．溶质的质量分数一定变大         D．溶液的质量一定变大
    （4）除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
    （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.6 
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①表中的温度差平均值为4.0℃．
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．现用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓H2SO4来配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦钥匙．实验操作步骤为：
    ①用量筒量取浓硫酸，并把它慢慢倒入装有水的烧杯中；
    ②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填序号），还缺少的仪器是500ml容量瓶，使用该仪器前应检漏．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （3）经计算，需该浓H2SO4的体积为5.4ml，量取浓硫酸时应选用①（选填①10ml、②50ml、③100ml三种规格）的量筒．
    （4）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
    a．定容时俯视观察液面：偏高
    b．用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视：偏高
    c．在进行②操作步骤时，发现容量瓶中有少量的水：无影响．
    （6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（　　）
    A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（　　）
    A．硅在自然界中既有游离态又有化合态
    B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
    C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
    D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．
    ③药片常用淀粉，请写出检验淀粉水解的方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．
    （2）材料是人类赖以生存的物质基础．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
    ②钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀．请写出其负极的电极反应式Fe-2e-=2Fe2+．回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•xH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：烤蓝、制成不锈钢、电镀、刷漆等等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O
    B．正极反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH-
    C．OH-由负极透过性选择性透过膜向正极迁移
    D．电子由硼化钒电极负载流向电极a

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