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    下列说法正确的个数是

    ①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

    ②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

    ③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

    ④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢

    ⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    ⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

    ⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

    A．2 B．3 C．4 D．5

    练习册系列答案
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    以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

    A． B． C． D．

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    下列关于化学键的说法正确的是

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

    ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

    ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

    ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

    A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

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    在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

    A．A的转化率变大

    B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大

    D．a<c＋d

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表达正确的是

    A．二氧化硅的分子式：SiO2

    B．HClO的电子式：

    C．乙酸分子的球棍模型：

    D．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

    阳离子

    　　K＋　　　Na＋　　 Cu2＋　　Al3＋

    阴离子

    　　SO　　HCO　　NO　　OH－

    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出B、D的化学式：B：____________、D：________。

    （2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________ 、_________________________________________________。

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：___________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

    A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

    B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

    D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则地区一中高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基志原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

    （1）写出Z的基态原子外围电子排布__________。

    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有_______；m=_____。（填数字）

    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为____________。

    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

    （5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为____g•cm-3。（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2．8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

    A．反应后的溶液最多还能溶解1．4 g Fe

    B．反应后溶液中c(N03-) =0．85 mol／L

    C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

    D．1．12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

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