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    取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为


    1. A.
      2：1：2
    2. B.
      6：3：2
    3. C.
      2：1：3
    4. D.
      3：7：1
    B
    分析：根据通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，又溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比．
    解答：因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，
    且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，
    则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，
    设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，
    由失去的电子数相等可知，
    x×（1-0）=y×（6-4）=z×（3-2）+z×2×（1-0），
    解得x：y：z=6：3：2，
    故选B．
    点评：本题考查氯气的氧化性，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意FeBr2中Fe、Br都失去电子是学生解答中的难点和易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3．为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    第一份 第二份 第三份
    样品的质量/g 6.830 13.660 30.000
    二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688
    硫的质量/g 0.800 1.600 3.200
    试计算：
    （1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
     
    ．
    （3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL．已知有关反应的离子方程式为：
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    则滴定过程中可用
     
    作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

     

    第一份

    第二份

    第三份

    样品的质量/g

    6.830

    13.660

    30.000

    二氧化硫气体的体积/L

    0.672

    1.344

    2.688

    硫的质量/g

    0.800

    1.600

    3.200

    试计算：

    （1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为            。

    （2）样品中n(Na2S2O3?5H2O)：n(Na2SO3)=            。

    （3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：

    ①Cr2O72- + 6I- + 14H+      2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

    ②I2 + 2S2O32-      2I- + S4O62-

    ③I2 + SO32- + H2O      2I- + SO42- + 2H+

    则滴定过程中可用          作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

     

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