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    图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
     
    请按要求填空：
    ⑴写出B的化学式：                          。
    ⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：                    ，反应⑤的现象是                                        。
    ⑶反应①的化学方程式是                                             ，
    反应④在生产中有重要应用，被称为            反应。
    ⑷反应⑥的离子方程式是                                    。
    (1)Na2O2
    (2) ，白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    (3) ,铝热
    (4)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    下列说法正确的是(  )
    A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价
    B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
    C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
    中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
    元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

    82615980

     

    回答下列问题：
    （1）J的结构式为                 。
    （2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。
    （3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。
    （4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。
    （5）G与H2O反应的离子方程式为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知有下图所示物质相互转换关系

    试回答：
    (1)写出B的化学式           ，D的化学式           。
    (2)写出由E转变成F的现象     ；其发生反应的化学方程式________。
    (3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________；
    (4)向G溶液中加入A的离子方程式________                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。

    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
    （2）写出下列变化的反应方程式：
    A→D：                     ；
    C→E：                     。
    （3）写出下列变化的离子方程式：
    G→E：                     
    G→F：                     
    （4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。
                                          
                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
    B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
    C．ns能级的原子轨道图可表示为
    D．3d3表示3d能级有3个轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较正确的是       (     )
    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
    ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z 三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
    A．离子半径：X+＞Y－B．原子序数Y＞X＞Z
    C．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
    (1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。
    (2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。
    (3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。

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