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    下列有关物质性质的比较正确的是       (     )
    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
    ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥
    C
    ①不正确，熔点不一定是增高的，例如碱金属元素单质的熔点是降低的；②不正确，只有主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性越强，但水溶液的酸性不一定越强，④不正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，S的非金属性强于Se的，所以选项⑤不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
    回答下列问题：
    （1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
    （2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
    （3）E元素在周期表的位置是             。
    （4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了             原理、____________原理和____________规则。
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
    ①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
    (1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是                              ，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为                 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是               (填2种)。
    (2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是                                ，反应③的离子方程式是                            ；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
     
    请按要求填空：
    ⑴写出B的化学式：                          。
    ⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：                    ，反应⑤的现象是                                        。
    ⑶反应①的化学方程式是                                             ，
    反应④在生产中有重要应用，被称为            反应。
    ⑷反应⑥的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
    C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
    D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是（    ）
    A．与为不同的核素，但具有相同的化学性质
    B．是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体
    C．与的质量数不同，核外电子排布方式也不同
    D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                   。
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

    （1）沉淀D的化学式为                。
    （2）反应③中Cl2属于              （填“氧化剂”或“还原剂”）。
    （3）写出①反应中的离子方程式                                           
                             。
    （4）溶液C中的溶质是              （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
    A．用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热
    B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
    C．用沸点数据来分析分子的稳定性
    D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

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