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    6．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物
    （1）检查淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）
    a．石芯试液    b．淀粉碘化钾溶液    c．碘水   d．银氨溶液
    （2）B是一种单糖，则B的名称是葡萄糖；
    （3）B转化为C的化学方程式是答案：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
    （4）一分子B可在乳酸菌作用下分解成两分子D，两分子D可以反映生成六元环酯，D的结构简式是答案：CH3CH（OH）COOH．

    分析 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，在乳酸菌作用下生成乳酸C3H6O3．
    （1）检验淀粉完全水解成葡萄糖，须证明无淀粉存在，碘水遇到淀粉会变蓝；
    （2）淀粉水解生成葡萄糖；
    （3）葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇；
    （4）分子葡萄糖在乳酸菌作用下生成两分子乳酸C3H6O3，与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，说明含有醛基和羧基．

    解答 解：（1）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故答案为：c；
    （2）淀粉水解生成葡萄糖，故答案为：葡萄糖；
    （3）葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2，故答案为：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；
    （4）分子葡萄糖在乳酸菌作用下生成两分子乳酸C3H6O3，D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，说明含有醛基和羧基，还含有甲基，结构简式是CH3CH（OH）COOH，故答案为：CH3CH（OH）COOH．

    点评 本题考查有机物推断及有机物结构式的判断，难度不大，侧重考查学生分析推断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在如图所示的三个相同的容器甲、乙、丙中进行如下反应：2NO+O2?2NO2
    （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入2mol NO和1mol O2，则达到平衡时各容器中NO的物质的量分数由大到小的顺序为甲乙丙（填容器编号）；
    （2）若保持乙的温度和容积不变，向其投入2mol NO和1mol O2，而丙中投入2mol NO、1mol O2和2mol NO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率：乙＜（填“＞”、“＜”或“=”）丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．V L Fe2（S04）3溶液中含有a g S042-，溶液中Fe3+的物质的量的浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
    ①两种物质都不属于电解质A  ②两种物质都属于钠的化合物C
    ③两种物质都属于氧化物B     ④两种物质都属于盐类D
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体．
    ①该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，反之不成功．
    ③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    a．先出现红褐色沉淀，原因是电解质溶液氢碘酸能使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀．
    b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
    （b）$→_{盐酸}^{Fe}$
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）烃A的结构简式是．
    （2）①的反应条件是FeCl3作催化剂．      ②的反应类型是取代反应．
    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：ACD．
    A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应
    C．能发生聚合反应                    D．既有酸性又有碱性
    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
    a．与F具有相同的官能团   b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物的合成路线．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常温温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.5
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是将容器的体积快速压缩至2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）
    A．若在恒温恒压下：当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
    B．若在恒温恒容下：当x=2时，将3molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
    C．若在恒温恒压下：当x=3时，按1molA、1molB、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a
    D．若在恒温恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH或Ca（OH）2（写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、过滤．
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
    （1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑．
    （2）现用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水36.9g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L（精确到0.1）．

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