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    某温度下，反应：N2O4(g)2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是

    A．

    加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

    B．

    保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

    C．

    保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡，颜色变深

    D．

    保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深

    答案：B
    解析：

    增大压强使密闭容器体积变小，v(N2O4)增大，v正随之增大选项A正确；若保持体积不变，加入NO2，则v(NO2)增大，v逆随之增大．由于v逆增大，使v(N2O4)也增大，因此v正增大，选项B不正确；已知N2O4为无色气体，NO2为棕红色气体．由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含量多少而定．若保持体积不变，加入少许N2O4，由于v(N2O4)增大，化学平衡向正反应方向移动(而四氧化二氮减小)，因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热(正)反应方向移动，使v(NO2)增大，故颜色变深，选项C和选项D都正确．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    ．
    （2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=
    0.18
    0.18
    mol/（L?min），该温度下该反应的平衡常数K=
    3.6（mol/L） -2
    3.6（mol/L） -2
    ．
    欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有
    增加氢气的浓度或分离出氨气或降温
    增加氢气的浓度或分离出氨气或降温
    （写一种措施即可）．
    （3）图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为
    MnO42--e-=MnO4-
    MnO42--e-=MnO4-
    ．
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是
    d
    d
    （选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
    不严密
    不严密
    （填“严密”或“不严密”），你的理由是
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
    （1）计算该温度下的平衡常数K；
    （2）计算该条件下N2的转化率；
    （3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率
    减小
    减小
    ；H2的转化率
    增大
    增大
    （上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?湘潭三模）N2O5是一种新型硝化剂，某温度下有反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表为T1温度下的部分实验数据：
    时间（s） 0 500 1000 1500
    c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
    0.25mol/L?min
    0.25mol/L?min
    ；该反应的平衡常数表达式为
    c6(CO)
    c2(N2)
    c6(CO)
    c2(N2)
    ．
    （2）其它条件不变时仅增大压强，则
    c
    c
    ．
    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
    b．K值增大，平衡向正反应方向移动
    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
    d．K值不变，平衡向正反应方向移动
    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
    cd
    cd
    ．
    a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
    （4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
    升高温度后压缩体积增大压强
    升高温度后压缩体积增大压强
    ；图中t6时引起变化的原因可能是
    加入催化剂
    加入催化剂
    ．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
    A、保持容器的容积不变，升高了温度
    B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
    C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

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