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    S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
    A．为非极性分子
    B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
    D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl
    A

    试题分析：A选项S2Cl2的结构不对称为极性分子。B选项分子中既含有Cl—S极性键，又有S—S非极性键。C易挥发，沸点高。D选项由题意得会产生酸性黄色浑浊，可知产物当中有S,不难写出S2Cl2和
    水反应的化学方程式。
    点评：本题利用了化合物的结构来判断化合物的性质，结构决定性质。另外还利用到了类比的方法来研究这个化合物的性质。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(  )
    A．分子内共价键B．分子间的氢键
    C．分子的个数D．分子间作用力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）
    A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。
    （2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为          ，BCl3的构型为              。
    （3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。
    A．配位键B．离子键
    C．极性共价键D．非极性共价键
    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                      。
    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为             ，由Cl所形成的化学键类型是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
     
    元素
    		Mn
    		F
    电离能
    （）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		a
    		b
     
    （4）AC2分子中σ键和π键数目比为           ；
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点/K
    		沸点/K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
    ② 熔点、沸点差异的主要原因                                     
    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：
    （1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
    （2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
    A．PH3分子的P－H键是非极性键
    B．PH3比NH3稳定
    C．PH3的分子构型是正四面体形
    D．PH3分子中有未成键的孤对电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的
    A．丙炔分子有6个σ键，1个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上D．丙炔分子只存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
    ①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH  ⑤NH3　⑥CH4
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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