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    下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）
    A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
    C

    试题分析：选项A、食盐熔化需克服离子键，蔗糖熔化需克服分子间作用力；
    选项B、钠熔化需克服金属键，硫熔化需克服分子间作用力；
    选项C、碘和干冰升华都是克服分子间作用力；
    选项D、二氧化硅熔化需克服分子间作用力，氧化钠熔化需克服金属键。综上，答案选C。
    点评：考查物质的结构，需掌握各物质的分类，同时掌握各类物质所具有的化学键。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环连成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物的种类
    A．4种B．3种C．2种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)
    A．正四面体，非极性分子B．平面三角形，非极性分子
    C．四面体，极性分子D．平面三角形，极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：
    （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
    （4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2010·济宁)下列说法不正确的是  (　　)
    A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强
    B．两原子形成共价键时最多有一个σ键
    C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    D．N2分子中有一个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（     ）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
    C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
    B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子
    C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构
    D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
    A．为非极性分子
    B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
    D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
    （1）NH4+的电子式为               ，N采用      杂化方式，NH4+粒子空间构型为            ，键角为           。
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    （3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型               。

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