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    【题目】下列有关说法不正确的是 （ ）

    A. 铜合金有青铜,黄铜和白铜等

    B. 合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属

    C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝

    D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

    【答案】C

    【解析】 氧化铝熔点高，不能变为熔融态，C错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确是

    ①位于第七周期；

    ②是非金属元素；

    ③最外电子层含有6个电子；

    ④没有放射性；

    ⑤属于氧族元素；

    ⑥属于卤素。

    A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳和硅的叙述，正确的是

    A. 其单质在加热时都能跟氧气反应

    B. 其氧化物都能跟氢氧化钠溶液反应

    C. 其含氧酸可由相应的氧化物溶于水得到

    D. 其单质化学性质稳定，都能以游离态存在于自然界中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是

    A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2

    B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

    C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度

    D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。

    I．氨气是一种重要的化工原料。

    （1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：

    物质

    NH3(g)

    CO2(g)

    CO(NH2)2(s)

    H2O(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z（用x a b d表示）的大小为________。

    （2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。

    下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.

    ① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度

    Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

    (l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。

    (2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。

    装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。

    （3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W是合成某药物的中间体，其结构简式如下：

    以有机物T为原料合成W的流程如图（部分条件省略）:

    己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

    请回答下列问题：

    (1) Y中所含的官能团有_______.

    (2）步骤Ⅵ中Na2CO3的作用为_______。

    (3）请写出下列各步骤的反应类型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。

    (4）利用步骤I的反应物，可制备某线型结构高分子，请写出相关化学反应方程式__________。

    (5）物质X 最多可消耗H2______mol ，最终产物与足量HCOOH 完全反应的方程式为_______ 。

    (6）写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式：_______。

    ① 苯环上只有一个取代基

    ② 等量有机物分别与足量钠、足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的物质的量相等

    ③ 在核磁共振氢谱图上有7个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___。

    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-):n(HSO3-)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：__________。

    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：____________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

    (2)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1

    CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

    (3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

    CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)： ΔH<0

    —定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体枳比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为丨：6，则平衡常数K=__________(计算结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是

    A. 油脂都不能使溴水褪色

    B. 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖

    C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应

    D. 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别

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