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    在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）

    A．Fe2S3、I2

    B．FeS、S、Al(OH)3

    C．Al(OH)3、I2

    D．Fe(OH)3、Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：

    （1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；

    （2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；

    （3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高一上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种说法中，正确的是（ ）

    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

    B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

    C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

    D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能发生水解的是( )

    A．蔗糖 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．油脂

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌第二中学高三上第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化学式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

    （1）装置连接后首先进行的操作是______________________________。

    （2）将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是_______g。

    （3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2 。

    ①装置的连接顺序为a→ （用接口处的小写字母表示）。

    ②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_______________。

    ③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______。

    （4）下列实验方案也能测定x值的是 ，并且对不选方案说明不合理的理由：__________（若两个方案都选，此问就不作答）。

    方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量

    方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量

    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的 (填a、b、c等字母) 。

    a．样品质量 b．样品分解后残余物质量 c．装置C的增重

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）

    阳离子

    K＋

    Ag＋

    Ca2＋

    Ba2＋

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________ _____；

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO32－物质的量浓度的计算过程：_____________________

    （4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _____________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

    体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。

    ②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。[

    ③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为______kJ。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

    （1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；

    （2）丁的摩尔质量为 。

    （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： 。

    （4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

    A．提高反应物的平衡转化率

    B．改变平衡混合物中某组分的百分含量

    C．增大正反应速率，减小逆反应速率

    D．以同样程度改变正逆反应的速率

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