酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式.SnSO4是一种重要的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业.其制备路线如下:回答下列问题:(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是: ,加入锡粉的作用是: ,(2) 反应I生成的沉淀为SnO.写出该反应的化学方程式: ,(3) 检验沉淀已经“洗涤干净的操作是: ,(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；

（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。

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铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。

（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是。

②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。

②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

科目：高中化学 来源：2015-2016安徽蚌埠第二中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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