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    铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作 剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。

    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。

    ①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。

    ②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

    A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

    （3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

    （4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

    ①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

    则反应②的离子方程式为_______________________________________。

    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

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    A．100mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

    B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

    C．100 mL 1.5mol·L-1的NaCl溶液

    D．150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液

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    （2）18 g葡萄糖固体(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。

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    下列物质与其用途完全符合的有几条

    ①Na2CO3－制玻璃 ②SiO2－太阳能电池 ③AgI－人工降雨

    ④NaCl－制纯碱 ⑤Al2O3－焊接钢轨 ⑥NaClO－消毒剂

    ⑦MgO－耐火材料 ⑧Fe2O3－红色油漆或涂料

    A、4 B、5 C、6 D、7

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    在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

    A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

    C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

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    下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )

    A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁

    C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质

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    水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）

    A．4℃时，纯水的pH=7

    B．温度升高，纯水中的C（H+） 增大，C（OH﹣）减小

    C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤③①⑥

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    回答下列问题：

    （1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；

    （2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；

    （3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。

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