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    300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为（ ）

    A．33.3% B．25% C．50% D．75%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）

    A．4℃时，纯水的pH=7

    B．温度升高，纯水中的C（H+） 增大，C（OH﹣）减小

    C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种

    A．5种 B．9种 C．12种 D．15种

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：

    （1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；

    （2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；

    （3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    Na2CO3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高级中学高三第四次模拟考试理化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（ ）

    A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

    B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

    C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

    D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3

    B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA

    C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高一上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种说法中，正确的是（ ）

    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

    B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

    C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

    D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

    体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。

    ②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。[

    ③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为______kJ。

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