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    下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    Na2CO3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol/L NAOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

    Ⅱ.数据记录：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品) (mL)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NAOH)(消耗) (mL)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理：

    某同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NAOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

    （5）指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

    C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2 O

    D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。

    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。

    ②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。

    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

    乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。

    ② 。

    为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

    ③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。

    ④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

    C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3

    D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为（ ）

    A．33.3% B．25% C．50% D．75%

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>O

    第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>O

    第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为___________。

    （2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：_____________。

    （3）某催化剂样品(含Ni2O340%，其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4、(沸点43℃)，并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为______________。

    （4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南云天化中学高二12月月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为

    A．甲烷 B．甲酸 C．甲醇 D．甲醛

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是

    A．m=y, R3+ 是还原剂 B．m=2y, R2+ 被氧化

    C．m=2, R3+ 是氧化剂 D．m=4, R2+ 是还原剂

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