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    【题目】某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如图实验方案。下列说法错误的是

    A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用

    B.点燃C 出口处，火焰明亮，伴有黑烟

    C.B、C 中溶液均褪色，反应类型相同

    D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热

    【答案】C

    【解析】

    石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生了氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溶液褪色，据此分析解答问题。

    A．装置A中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用，有助于石蜡油分解，A选项正确；

    B．根据上述分析可知，石蜡油受热分解的生成物中含有烯烃，烯烃在燃烧时，火焰明亮，伴有黑烟，B选项正确；

    C．装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色是因为分解生成的烯烃发生氧化反应，装置C中溴的四氯化碳溶液褪色是因为分解生成的烯烃发生加成反应，反应类型不相同，C选项错误；

    D．结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

    B. 氢化物的沸点一定是Y>R

    C. 原子半径和离子半径均满足Y<Z

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

    C. a=0.2

    D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某单烯烃与H2 加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，则该烯烃可能的结构简式有5种

    B.有机物的名称是2,4,4-三甲基戊烷

    C.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯

    D.沼气、油田气和可燃冰中均含有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    样品质量（g）

    14.35

    28.70

    氨气质量（g）

    3.570

    3.570

    下列说法错误的是

    A. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1

    B. 实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

    C. 要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol

    D. 样品中氮元素的质量分数是20.49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

    A.该溶液X中可能有Fe3＋、Na+

    B.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

    C.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+

    D.取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

    ①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

    A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

    B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

    C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    D. ③中可能产生SO2

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