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    【题目】实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是

    A.3种B.4种C. 5种D.6种

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A. SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

    C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是

    A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目: _____________。若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______ (写出含字母的表达式)。

    （2）写出下列反应的离子方程式。

    ①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。

    ②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。

    （3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）

    A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

    B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

    C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

    D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3*

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时 的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时 的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）

    a.定容时俯视刻度线 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。

    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）

    ____________________________________________________________Na2SO4.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成正丁醛的实验装置如图所示。

    发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    （正丁醇） （正丁醛）

    反应物和产物的相关数据列表如下:

    沸点/℃

    密度(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。

    （2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

    （3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

    a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为

    该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是

    A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 食盐水 D. 浓的硫酸铵溶液

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