Question

【题目】（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目: _____________。若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______ (写出含字母的表达式)。

（2）写出下列反应的离子方程式。

①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。

②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。

（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。

Answer 1

【答案】 O2 NH3 22.4n/5V 3Hg2++2Al=2Al3++3Hg Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉

淀已洗净

【解析】试题分析：本题考查氧化还原反应的分析，离子方程式的书写，基本实验操作。

（1）反应中O元素的化合价由0价降至NO和H2O中的-2价，O2为氧化剂；反应中N元素的化合价由NH3中的-3价升至NO中的+2价，NH3为还原剂；1个NH3分子失去5个电子，则该反应中转移电子20e-，用单线桥分析该反应为：。每消耗1molNH3转移5mol电子，n（NH3）==mol，转移电子物质的量为mol，阿伏伽德罗常数NA=nmol=mol-1。

（2）①铝与硝酸汞溶液发生置换反应，反应的化学方程式为：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。

②MgCl2溶液与氨水生成Mg（OH）2沉淀的化学方程式为：MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+。

（3）洗涤沉淀的目的是洗涤沉淀上吸附的可溶性杂质，Mg（OH）2沉淀上吸附的可溶性杂质为NH4Cl，检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含NH4Cl。检验该沉淀已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。