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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

     

    下列叙述正确的是 (　　)。

    A．放出热量关系：a<b<92.4

    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D．N2的转化率：②>①>③

     

    　A

    【解析】　状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态③相当于将两个相同的状态①，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，N2的转化率增大，C、D项不正确。

     

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    A．Cl2可以与KSCN溶液反应

    B．(SCN)2可以与KI溶液反应

    C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

    D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

     

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    A．电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

    B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

    C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

    D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH

     

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    A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数

    B．ΔH1>ΔH2

    C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

    D．|ΔH1|>|ΔH2|

     

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    根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

    A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

    B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

    C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

    D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

     

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    甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    (　　)。

     

    A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

    B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

    C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

     

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