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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是 (　　)。

    A．电池工作时，MnO2失去电子

    B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2

    C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小

    D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

     

    　D

    【解析】　A项，二氧化锰中锰元素化合价从＋4变为＋3，故MnO2得电子，不正确；B项，碱性电池中二氧化锰不是电极材料，故电子由锌经外电路流向正极材料，不是二氧化锰；C项，氢氧化钾溶液是电解质溶液，既可以参与导电，也可以防止锌生成氧化物而影响电流大小，故不正确。

     

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    下列叙述正确的是 (　　)。

    A．CH2Cl2有两种结构

    B．氯乙烯只有一种结构，而1，2－二氯乙烯有两种结构

    C．的一氯代物有5种

    D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种

     

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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

     

    下列叙述正确的是 (　　)。

    A．放出热量关系：a<b<92.4

    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D．N2的转化率：②>①>③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练二 化学常用计量的理解和综合应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    绝大部分元素均存在两种或两种以上的同位素原子，如氢有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列说法中正确的是 (　　)。

    A．3H218O的摩尔质量为24

    B．18 g2H216O含有的质子数为6.02×1024

    C．由不同核素组成的水分子，摩尔质量有18种

    D．1H218O和2H216O是同种物质，含有的中子数、质子数均相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)。

    A．碳酸钠的水【解析】
    CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

    C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练七 电化学理论的分析及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 (　　)。

     

    A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2

    B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练一 化学与科学技术社会环境的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展的经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 (　　)。

    A．采用压缩天然气代替燃油

    B．加快化石燃料的开采与使用，提高人们的生活水平

    C．利用硅材料制成光伏发电装置发电

    D．利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。

    (1)该反应的平衡常数表达式为 。

    (2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。

     

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    A．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀

    B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒

    C．食盐水中的Na+向木炭棒移动

    D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

     

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