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    反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为

    A．④>③=②>① B．④<③=②<①

    C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

    A

    【解析】

    试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(A)=0.45÷60=0.0075mol·L-1·s-1，所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为0.0075mol·L-1·s-1、0.2mol·L-1·s-1、0.2mol·L-1·s-1、0.225mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，选A。

    考点：考查化学反应速率的大小比较。

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    实验室用氯化钠固体配制1．00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题

    （1）请写出该实验的实验步骤

    ①计算，② ，③溶解，④ ，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀。

    （2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出 ， ，胶头滴管

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）

    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。

    ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

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    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

    A．酸性：HCN>HClO

    B．浓度：c(CN－)<c(ClO－)

    C．pH：HClO> HCN

    D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：

    其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

    A．④>③>②>① B．②>③>①>④

    C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是

    A．定容容器中通入Ar B．增大压强

    C．升温 D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离或提纯物质的方法正确的是

    A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中A、B、C、D四点的 由大到小的顺序：______。

    （2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。

    （3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。

    Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；

    （2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中 _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）；

    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有__________________，电解的离子方程式为___________________________________。

    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）

    ①B极的质量增重m g

    ②A极的质量增重m g

    （4）下列实验操作中必要的是________（填字母）

    A．称量电解前电极的质量

    B．电解后，取出电极直接烘干称重

    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

    D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

    （5）铜的相对原子质量为：___________（用含有m、V的计算式表示）

    （6）如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极电极反应式为___________。

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