Question

【题目】恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：

A.MOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为

B.随着稀盐酸的加入， 不断减小

C.b 点溶液呈中性

D.c 点溶液中水的电离程度最大，且

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由a点可知MOH电离出c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，则，则Kb的数量级为10-5，A项正确；

B. 根据公式，随着稀盐酸的加入c(OH-)浓度减小，温度不变，则Kb不变，故 不断增大，B项错误；

C. 25℃下，b点c(H+)水=10-7mol/L ，此时为MOH和MCl的混合液，MOH对水的电离的抑制程度与MCl对水的电离的促进程度相同，则pH=7，即b点溶液呈中性，C项正确；

D. c点水的电离程度最大，此时溶质为MCl，M+水解使溶液显酸性，则c(M+)<c(Cl—)，D项正确；

答案选B。