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    【题目】下列化学式能真实表示物质分子组成的是

    A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2

    【答案】B

    【解析】

    试题化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

    D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）

    A.C5H10B.C4H8C.CH4OD.C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是

    A. M在体内能缓慢发生水解反应

    B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备

    C. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH

    D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 充电时，电能转化为化学能

    B. 放电时，锂离子向正极移动

    C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

    D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

    已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

    （1）Br2的电子式是______。

    （2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。

    ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；

    ⅱ._____；

    ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。

    （3）LiBrO3是生产过程中的副产物。

    ①用化学方程式表示生成改副产物的原因：______。

    ②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。

    ③常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_______；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中因水解反应而不能大量共存的是

    A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+

    B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+

    C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

    D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根据该反应回答下列问题：

    (1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________。

    (2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________。

    (3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________。

    (4)若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为____________，生成氧化产物的质量为__________。

    (5)若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________。

    (6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为____________，参加反应的碳的质量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

    （1）写出铁元索在周期表中的位置__________。

    （2）写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式____________。

    （3）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。

    ①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有______、过滤、洗涤、干燥。

    ②检验绿矾是否变质的试剂是________。

    （4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_______________。

    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量___________。

    （5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

    Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) △H<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。

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