Question

浓度均为0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液各25mL，分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（ ）
A．①中离子浓度：c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）：①＞②
C．②中离子浓度：c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
D．c（CO₃^2-）：①=②

Answer 1

【答案】分析：n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=n（NaOH）=0.0025mol，其中Na₂CO₃与NaOH不反应，NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃，则反应后①为Na₂CO₃和NaOH的混合溶液，②为Na₂CO₃溶液，结合影响盐类水解的因素分析．
解答：解：A．①为Na₂CO₃和NaOH的混合溶液，n（Na₂CO₃）=n（NaOH）=0.0025mol，由于CO₃^2-存在水解，则c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B．①中n（Na⁺）=0.0075mol，②中n（Na⁺）=0.0025mol，则c（Na⁺）：①＞②，故B正确；
C．②为Na₂CO₃溶液，CO₃^2-存在两步水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故C正确；
D．①为Na₂CO₃和NaOH的混合溶液，②为Na₂CO₃溶液，由于①中NaOH的存在，则水解的程度不同，故D错误．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题的关键是把握反应后溶液的成分，从影响盐类水解平衡的角度进行判断．