Question

8．将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（　　）

• A． FeAl合金
• B． ZnAl合金
• C． CuMg合金
• D． MgAl合金

Answer 1

分析 A．FeAl合金溶于盐酸，生成氯化亚铁和氯化铝，再滴入足量的NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁为白色沉淀，空气中迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色；
B．ZnAl合金溶于盐酸，生成氯化锌和氯化铝，再滴入足量的NaOH溶液，生成氢氧化铝和氢氧化锌，都是两性氧化物溶于过量的氢氧化钠溶液；
C．Cu、Mg合金溶于盐酸生成氯化铜和氯化镁溶液，再滴入足量的NaOH溶液，生成蓝色沉淀氢氧化铜和不是沉淀氢氧化镁；
D．Mg、Al合金溶于盐酸生成氯化镁和氯化铝溶液，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于氢氧化钠．

解答 解：A．Fe、Al合金溶于盐酸，生成氯化亚铁和氯化铝，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现红褐色沉淀氢氧化铁和白色沉淀氢氧化铝，沉淀逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，氢氧化铝沉淀溶解减少，氢氧化铁沉淀不溶，沉淀颜色不符合题意，故A错误；
B．Zn、Al合金溶于盐酸，生成氯化锌和氯化铝，再滴入足量的NaOH溶液，生成氢氧化锌白色沉淀和氢氧化铝白色沉淀，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，氢氧化铝和氢氧化锌都是两性氢氧化物能溶于氢氧化钠溶于，沉淀完全消失，不符合题意，故B错误；
C．Cu、Mg合金溶于盐酸生成氯化铜和氯化镁溶液，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化镁白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，沉淀不会变化，故C错误；
D．Mg、Al合金溶于盐酸生成氯化镁和氯化铝溶液，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶，白色沉淀减少但不完全消失，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了金属及其化合物的性质，主要是氢氧化物的颜色和在碱溶液中的溶解分析判断，注意沉淀颜色和量的变化，掌握基础是解题关键，题目难度中等．