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    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑

    B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O

    C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag

    D.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2CO3

    【答案】B

    【解析】

    A.Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故A错误；

    B. 氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；

    C. 片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；

    D. 稀硝酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

    （2）D生成 E的化学方程式为_________________。

    （3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。

    （4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

    A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．苯环上一氯代物只有两种

    （5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(SO3) / mol

    0

    0．8

    1．4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是( )

    A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

    D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D+]，下列有关pD的叙述正确的是（　　）

    ①中性D2O的pD=7

    ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12

    ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

    ④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1.

    A. ①②B. ③④C. ②③D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有（ ）

    A.4种B.3种C.5种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是 (　　)

    A. 该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应

    B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    C. 该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上

    D. 该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　 )

    A. 混合气体的密度不再改变

    B. 氯化氢的转化率不再改变

    C. 断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键

    D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是( )

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 反应物总能量小于生成物总能量

    C. 反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量

    D. 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量

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